一莫耳葡萄糖（即180克）溶解於1公升水中所產生的滲透壓濃度為多少Osmol/L？

本題考點是滲透壓濃度(osmolarity)與溶質解離程度的關係。依滲透濃度定義，Osmol數等於溶質莫耳數乘以每分子解離出的粒子數(i值)。葡萄糖是非電解質，在水中不解離，1莫耳只產生1莫耳滲透活性粒子，故1莫耳葡萄糖溶於1公升水的滲透壓濃度為1 Osmol/L，正解A。B為2的情形對應會解離成兩個離子的溶質如NaCl(Na⁺+Cl⁻)，不適用葡萄糖。C為3對應如CaCl₂解離成三粒子。D為4則需解離成四粒子的溶質。葡萄糖不電離，粒子數等於莫耳數，故僅A正確。題目給的180克只是提示為1莫耳(葡萄糖分子量180)。

延伸觀念:計算式:Osmolarity = 莫耳濃度 × i(van't Hoff因子)。葡萄糖i=1、NaCl理論i=2、CaCl₂i=3。人體血漿滲透壓約280-295 mOsm/kg，主要由Na⁺與其陰離子貢獻。臨床估算公式:血漿滲透壓≈2×[Na⁺]+[血糖mg/dL]/18+[BUN]/2.8。要分辨osmolarity(每公升溶液)與osmolality(每公斤溶劑),稀溶液中兩者近似。等張、高張、低張點滴溶液的判斷即建立在此粒子計數概念上。